【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K₂CO₃的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K₂CO₃生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K₂CO₃，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)

　　HCl------------ KCl

　　74.5

　　10克×18.25% 　　x

　　解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克

【解析】本题属多步反应题的计算。最简捷的解题方法就是根据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：

　　设25毫升溶液中含Cl₂质量X。

　　依据反应方程式：Cl₂+2KI==2KCl+I₂

　　2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　得如下关联式：

Cl₂ 　~ I₂ ~ 　　　2Na₂S₂O₃

   71                         316

　　　X 　          31.6× 1%克

　　列比例式求解得：X==0.071克

　　则250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克

　　故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%

【解析】 根据化学方程式KI + AgNO₃ == AgI↓ + KNO₃可知，有1分子KI和1分子AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。又根据题意可知：1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量。即：硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235

　　硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO₃的式量==170

　　因此，AgNO₃溶液中溶质的质量分数为 170 / 235×100% == 72.3%

【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

         NaHCO₃ + HCl === NaCl + CO₂↑+ H₂O（1分）

84             58.5   44

x               y     4.4 g

==           x ＝ 8.4 g

==           y ＝ 5.85 g

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为：         ×100% ＝ 90.3%

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

                          ×100% ＝ 22.5%

【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO₃，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为：

　　MCO₃+2HCl==MCl₂+H₂O+CO_2?

A 　             44

　　10克             4.4克

　　A/10克==44/4.4克 A==100

　　由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。