将100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)缓缓倒入100mL水中,搅拌均匀,计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液,可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量=100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量 =184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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