将100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)缓缓倒入100mL水中,搅拌均匀,计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液,可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量=100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量 =184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
常温下将10g下列固体与90g水充分混合,所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 ( )
【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么,同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑:①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水,溶质为物质本身,如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%;②结晶水合物溶于水,溶质应为无水物,结晶水成为溶剂的一部分,如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了,故溶质质量分数小于10%;③物质溶解时发生化学变化,生成了新物质,溶质为生成物,如Na2O溶于水,溶质质量为NaOH,溶质的质量分数>10%;④溶质质量分数还受溶解度的影响,如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合,虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小,这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水,只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B
一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后,溶质质量分数增大一倍,则原溶液中溶质的质量为 ( )
A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g
【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍,在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半,故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g,故溶质质量为100g×8%=8g。
【答案】 A
农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是( )
A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中
B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C. 15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合
D. 18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合
C
现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 ( )
A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃ D.加入一定量的硝酸钾
A
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