湖南省武冈三中九年级化学知识点摘要（4）

170、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫化学式。一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式不一定只表示一种纯净物。如：P表红磷、白磷；C表金刚石、石墨。

171、化学式的意义：（宏观上）①表物质；②表物质的组成元素。

(微观上）（由分子构成的物质）：③表一个分子。

④表分子的构成。如：H2O:①表水；②表水是由氢、氧元素组成的；③表一个水分子；④表一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

172、离子符号前面的数字表离子个数，如4Ca2+表四个钙离子；元素符号前面的数字表原子个数，如5P表五个磷原子；化学式前面的数字表分子个数，如2H2O表二个水分子；化学符号前面有数字只有微观意义，没有宏观意义。

173、化学符号右下角的数字表一个分子中含有原子个数，如C60表一个C60分子是由60个碳原子构成；P2O5表一个五氧化二磷分子是由二个磷原子和五个氧原子构成。

174、化学式的书写必须依据实验的结果。

175、金属、某些固态非金属、稀有气体的化学式就用元素符号表示：如写化学式：铜 Cu 、

硫 S 、氦气 He 、氖气 Ne 、氩气 Ar ，这些物质的化学式既表示物质，又表元素，还表一个原子，如C表碳、表碳元素、表一个碳原子。

176、非金属气体的化学式在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气O2，氢气N2、氯气 Cl2 。氮气 N2

177、化合价的表示方法：①表示位置：写在符号的正上方；②符号（+、—）写前，价数字写后；③价数“1”不能省，如标出加着重号的化合价：NaCl、（NH4）2SO4、Fe（NO3）2

178、常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，又叫根，但在有些反应中原子团是变化的，如2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑其中ClO3-（氯酸根离子）在反应前后就变化了。原子团的特点：①含不同种原子的集团，如P2O5中的O5不是原子团；②原子团不能单独存在，它只是化合物中的一部分，如CuSO4中的SO42-；③原子团都是带电的（都是离子）。

179、口读：一价K、Na、Cl、H、Ag,其中Cl为 -1 价；

二价：O、Ca、Ba、Mg、Zn其中O为 -2 价；

三价Al、四Si、五N、P；二、四 C ，二、三 Fe ；二、四、六 S 要记清。（其中 -2 的硫为负价）； Cu 、 Hg 二价最常见。负一氢氧（OH）、硝酸根（NO3）；负二碳酸（CO3）、硫酸根（SO4），正一价的是NH4（铵根）。其中化合物名称中的亚铁为 +2价，硫离子对应的化合价为 -2 。

180、记忆原子团符号及对应的化合价：氯酸根ClO3、高锰酸根MnO4、锰酸根MnO4、亚硫酸根SO3、磷酸根PO4、碳酸氢根HCO3

180、金属和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。在非金属氧化物中，氧显-2价，另一种元素显正价。氢元素和非金属元素或酸根形成化合物时，氢元素显+1价。

181、记忆特殊化合价：Fe3O4中铁显+，H2O2中氧显-1价。

182、一些元素在不同化合物中可显不同的化合价，如CO、CO2、H2S、SO2、SO3等，一些元素在一种化合物的不同位置可显不同的化合价，如NH4NO3

183、在化合物里正负化合价的代数和为 0 。在原子团中，正负化合价代数和为原子团的化合价。

184、元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中，元素的化合价为 0 。

185、离子的表示方法：①表示位置：表示在符号的右上角；②带电数字在前，符号在后；③带电数字“1”省。

186、根据化合价书写离子符号：化合价和它对应的离子的带电数字和符号（+、-）一样。掌握常见离子符号的书写：氢离子H+、铵根离子NH4+、钾离子K+、钠离子Na+、钡离子Ba2+、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、锌离子Zn2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、氢氧根离子OH-、销酸根离子NO3-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、氧离子O2-、硫离子S2-

187、化合物命名规律：①“某化某”：一般由两种元素组成；②“氢氧化某”：其中一定含有氢氧根；③“某酸某”：其中一定含对应酸根，④“某酸”：其中含氢元素和对应酸根。

189、由化合物的名称写书化学式的步骤：①正价写左，负价写右（物例：氨气NH3、甲烷CH4）；②价数与个数有交叉关系，个数“1”省；③价数有公约数先约简后交叉；④有多个相同的原子团需括上，个数数字写在括号右下角。

190、书写化学式：氯化钾KCl、氯酸钾KClO3、硫化锌ZnS、硫酸锌ZnSO4、高锰酸钾K2MnO4、亚硫酸钠Na2SO3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe（SO4）3

191、化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫相对分子质量（符号为Mr），它是个比，单位为“1”，省去不写。

192、质子数相同的粒子属同一种元素（×）原因：粒子有分子、原子、离子。

CH4、NH3、H2O、Ne四种粒子中质子数都为10个，它们不属同种元素。

193、最外层电子数决定元素分类，元素的化学性质、元素的化合价。

194、化学符号前面有系数时，只有微观意义，没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。

195、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和的规律叫质量守恒定律。概念中强调“参加”，没有参加反应或反应剩余物质的质量不能计算在内。它适用于一切化学变化，不能解释物理变化。

196、镁条在空气中燃烧的现象：发出耀眼的强光，生成白色固体。

197、质量守恒的原因：在化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。

198、化学反应前后，质量变小了，必有气体生成并逸散了，如高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小了，因生成O2并逸散了。化学反应前后，质量变大了，必有气体

参加了反应，如细铁丝在O2中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大了，因有O2参加了反应。

199、化学反应前后分子数目可能变化，如在H2+Cl2点燃2HCl中反应前总共2个分子，反应后总共2个分子，该反应前后分子个数不变；在2H2+O2点燃2H2O中反应前总共3个分子，反应后总共2个分子，该反应前后分子个数变化了。

200、化学方程式中符号的意义：H2+CuO△Cu+H2O。其中“+”表“和”或“与”或“跟”，

“=”表“生成”。

201、用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式的意义：（1）本质的意义：表示反应物、生成物、反应条件；（2）量的意义：表示反应物和生成物各物质之间的质量关系；（3）表示反应、生成物之间的粒子个数关系。

202、化学方程式的读法：以2KClO3MnO22KCl+3O2↑为例读法：（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气；（2）每245份质量的氯酸钾在二氧化锰和加热条件下生成149份质量的氯化钾和32份质量的氧气，（3）每2个氯酸钾分子完全分解生成2个氯化钾分子和3氧分子。

203、最先确定水的组成和质量守恒定律的化学家是 拉瓦锡 。

204、书定化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律。

205、碳的单质：金刚石、石墨、C60，它们的物理性质差异大的原因：它们的原子排列方式不同；它们的化学性质相似。金刚石、石墨的化学式为C。

206、金刚石的物理性质：无色固体、不导电、不导热。用途：（1）作装饰品（因有璀璨夺目的光泽）；（2）刻划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、作钻探机钻头（因它是天然存在的最硬的物质）。

207、石墨的物理性质：是深灰色、有金属光泽的固体，有良好的导电性。它的用途：（1）作铅笔芯（因石墨很软）；（2）作电极（因导电性好）；（3）作润滑剂。

208、“碳”指的是元素；“炭”指的是具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

209、无定形碳有：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭和活性炭都具有吸附性，但活性炭的吸附能力比木炭要强，它们具有吸附性的原因：它们具有疏松多孔的结构，吸附性是物理性质。

210、木炭可吸附一些食品和工业产品里的色素，也可吸附有异味的物质。防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气，制糖工业利用活性炭来脱色。

211、由金刚石制石墨是化学变化。

212、碳的化学性质：（1）碳在常温下化学性质稳定；（2）具有可燃性；（3）具有还原性。

213、碳在氧气中充分燃烧的化学方程式：C+O2点燃CO2；碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式2C+O2点燃2CO。

214、碳还原氧化铜时应在酒精灯火焰上加金属网罩的原因：使火焰集中并提高温度，化学方程式中条件用“高温”，化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

215、得氧的物质发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；失氧的物质发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

216、焦炭还原氧化铁的化学方程式3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

217、金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质。

218、在实验室里，制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石），

化学方程式是：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,其中稀盐酸不能用浓盐酸代替，原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体使收集的CO2不纯；稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因：稀盐酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石块表面，反应慢慢停止。

162、二氧化碳的实验室制法：

1）原理：用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2 ↑;

2)步骤：①检查气密性；②加入药品（先加固体，再加液体）；③收集（只能用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水）。

3）检验方法：将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳；

验满方法：用燃着的木条放到瓶口，如木条熄灭，则已收集满二氧化碳。

163、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态CO2俗称干冰。

164、二氧化碳的化学性质：1）一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧; 2)与水反应生成碳酸：

CO2 + H2O == H2CO3 ,生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变红；

碳酸不稳定，易分解：H2CO3 == CO2 ↑+ H2O；

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 ↓+ H2O （检验二氧化碳的原理）

4)与灼热的碳反应：C + CO2 高温 2CO (吸热反应)

165、CO2的用途：灭火、植物的光合作用、化工原料，干冰用于人工降雨、制冷剂。

166、CO2本身无毒，但它不能供给呼吸，含量过高会对人体健康产生影响，因此，在人群密集的地方，应注意保持通风，进入久未开启的菜窖、深井前，应先做灯火实验，检测CO2的含量。

167、温室效应：1）能产生温室效应的气体有CO2、O3、CH4、氟氯代烷等；2）温室效应的危害：使两极冰川融化、海平面升高、土地沙漠化、农业减产；3）、防止温室效应的有效措施：减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源，大力植树造林。

168、自然界CO2的主要来源：动植物的呼吸和化石燃料的燃烧；

自然界消耗CO2的主要途径：植物的光合作用。

169、CO的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

CO的化学性质：（CO、C、H2具有相似的化学性质：可燃性、还原性）

1）、可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 ,发出蓝色火焰。（点燃可燃性气体前一定要先验纯）

H2燃烧发出淡蓝色火焰；CH4燃烧发出蓝色火焰。

鉴别H2、CO、CH4：看燃烧的产物，不能根据火焰颜色来鉴别。

2）、还原性：CO + CuO === Cu + CO2，现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。

3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。（炼铁的原理）

3）、毒性：CO极易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒。

170、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时满足三个条件：1）可燃物 2)氧气（或空气） 3）温度达到着火点

灭火的原理：1）清除可燃物 2）隔绝氧气 3)降温到着火点以下

使燃料充分燃烧的两个因素：1）要有足够多的空气； 2)燃料与空气又足够大的接触面积。

171、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内就会聚集大量的热量，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。由燃烧引起的爆炸属于化学变化，气球爆炸、轮胎爆炸属于物理变化。

172、三大化石燃料是指：煤、石油、天然气，它们是不可再生能源，都属于混合物。

1）煤，被称为“工业的粮食”，主要含碳元素，另含少量的H、N、S等元素，煤经干

馏（化学变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘。

2）石油，被称为“工业的血液”，主要含C、H元素。汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。在汽油中加入适量乙醇作为车用燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

3）天然气是气体燃料，主要含甲烷，是较清洁的能源。

73、甲烷：俗称沼气、天然气、瓦斯，化学式CH4，是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧，发出蓝色火焰。燃烧的化学方程式： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

174、乙醇，俗称酒精，化学式C2H5OH, 燃烧的化学方程式：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工业酒精兑酒。

175、一些新能源：氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能

176、金属材料包括金属和它们的合金，由于合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属更大，抗腐蚀性能更强，熔点更低，所以，在日常生活中人们使用的常是合金，而不是纯金属。

177、金属的物理性质：常温下，一般为固体（汞为液体），有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），有良好的导电性、导热性、延展性。

178、金属之最：地壳中含量最多的 金属——铝 人体中含量最多的金属——钙

世界年产量最多的金属——铁 导电性、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

179、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的因素。在考虑物质用途时，还需要考虑物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、环保等因素。

180、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

铁的合金：生铁（含碳量2%--4.3%）和钢（含碳量0.03%--2%）。

181、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强到弱

1) 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2) 位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应，金属是位置越靠前，与酸反应的速度越快，反应也越剧烈。

3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

182、铝有良好的抗腐蚀性能是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜，不宜用钢纱、沙来擦洗铝制品，因为它们会破坏氧化膜。

183、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO作还原剂，把铁从矿石中还原出来。化学方程式 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石（除去矿石中的杂质二氧化硅）、空气

常见的铁矿石有：赤铁矿（主要含Fe2O3）、磁铁矿（主要含Fe3O4）

炼铁的设备：高炉

184、铁生锈的条件：铁制品与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中）

铁锈的主要成分：Fe2O3●XH2O,结构疏松，不能阻止铁的生锈。