一、等量关系算比例，化学式上打主意

例1．等质量的氢气和二氧化碳所含分子个数比是多少?

审解思路：题中所给信息是等量关系，目的是计算比例，解法是从化学式上做文章。

Ｈ2ＣＯ2

式量：2 44

欲把2和44变为等量可作如下变换：

44Ｈ22ＣＯ2

44×22×44

此时Ｈ2和ＣＯ2都是88，变为等量，它们的分子个数比则是各个式子的系数比：

44∶2＝22∶1

例2．含有等量氧元素的二氧化硫和三氧化硫的质量比是多少?

审解思路：ＳＯ2，ＳＯ3中氧若等量需变换为：

3ＳＯ22ＳＯ3

3×642×80

此时二者质量比是：3×64∶2×80＝6∶5

练习：

1．等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子个数比是多少?

2．等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧消耗氧气的质量比是多少?

提示：变换方程式如下：

8Ｈ2＋4Ｏ2=====8Ｈ2Ｏ(注意反应条件,此处不好处理)

164×32

ＣＨ4＋2Ｏ2=====ＣＯ2＋2Ｈ2Ｏ(注意反应条件,此处不好处理)

162×32

3．相同质量的一氧化碳、氢气分别与足量氧化铜反应，得金属铜的质量比是多少?

4．镁、铁分别与足量的稀盐酸反应，生成相同质量的氢气，消耗镁、铁的质量比是多少?

5．相同质量的一氧化碳和二氧化碳所含氧原子的个数比是多少?

二、不纯物质纯净算，得出数据再判断

例3．6.5ｇ含杂质的锌与足量稀盐酸反应生成0.1ｇ氢气，则所含杂质为（）。

①铝②镁③铁④铜

审解思路：从题中信息“不纯的锌判定含什么杂质”，则解法应把此锌当纯锌算出数据，然后再比较判断。

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋Ｈ2↑

65 2

6.5ｇ ｘ

解得：ｘ＝0.2ｇ

由0.19ｇ与0.2ｇ比较可断定锌中所含杂质同质量下比锌置换出的氢气少，故答案选④。