某有机物4.6g完全燃烧,需耗氧9.6g,生成CO28.8g,水5.4g,试判断该有机物中
A. 只含C、H元素 B. 只含C、H、O元素
C. 不只含C、H、O元素 D. 不含氧元素
【解析】本题初看与例5差不多,学生很容易做错,实际上需通过计算来判断该有机物中所含元素。根据质量守恒定律,可知该有机物中一定含有C、H两种元素,关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素. 计算可知:
8.8 gCO2中含C质量8.8 g×=2.4 g
O质量8.8 g-2.4 g = 6.4 g
5.4 gH2O中含H质量5.4 g×= 0.6 g
O质量5.4 g-0.6 g = 4.8 g
∵产物中C、H两种元素的质量总和为:24g + 0.6g=3.0g<4.6g
∴该有机物中不只含有C、H两种元素.
有机物4.6g-2.4g-0.6g=6.4g+4.8g-9.6g
∴该有机物中含有C、H、O三种元素.
【答案】B
意义 | 实例C+O2CO2 |
(质的方面)表示反应物、生成物和反应条件 | |
(量的方面) ①表示反应物、生成物之间的质量比各物质间 质量比=相对分子质最与化学计量数的乘积比 ②表示反应物、生成物之间的微粒个数比,即 化学式前的化学计量数之比 |
C+O2CO2 (12×1):(32×1):(41×1) C+O2CO2 1:1:1 |
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