某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉中是否含有铁粉;
⑴ 甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉,方法是 。
⑵ 乙同学很快拟定了进一步测定样品中银质量分数的实验步骤:
A、取两匙样品,加入过量的稀硫酸(或稀盐酸)。
B、待充分反应后,取出不溶物。 C、不溶物经洗涤、干燥后,称量记下其质量。
① 步骤A中加入硫酸过量的目的是 。
② 步骤B中判断已充分反应的依据是 ,步骤B中主要操作的名称是 ,需要用的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、 。
③乙同学要达到实验目的,还需要测定的一组数据是 。
用磁铁吸引
⑵ ① 将样品中铁粉全部溶解 ② 不再产生气泡;过滤;漏斗、玻璃棒 ③ 样品质量
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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