中和反应是放热反应。取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1.10g/mL)置于烧杯中(并滴入3滴酚酞),向烧杯中逐量加入HCl。随HCl滴入,烧杯中溶液颜色逐渐变浅,当加入10mLHCl时,恰好变无色;而且烧杯中溶液温度与加入HCl体积之间关系如图所示(已知:HCl+NaOH=NaCl+H2O)。
(1)10mL、10%的氢氧化钠溶液含NaOH ______ g。
(2)为何加入10mL盐酸时,烧杯中溶液的温度最高?
答: 。
(3)所加盐酸(密度 1.05 g/mL)的溶质质量分数是多少?
(1)1.1
(2)中和反应是放热反应,此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,放出的热量最多。
(3)9.5%
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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