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九上第三单元物质构成的奥秘

原子的结构

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更新时间：2023-03-15

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下图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是

A ．该粒子原子核内有 11 个质子 B ．该粒子在化学反应中易失去电子

C ．该粒子呈电中性 D ．该粒子属于非金属元素

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【答案】

【详解】 A 、从图示可以看出，该元素核内质子数为 11 ，故说法正确；

B 、该元素的原子最外层上有 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子达到稳定结构，故说法正确；

C 、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为 11 ，呈电中性，为钠原子，故说法正确；

D 、该元素的核内存在 11 个质子，属于钠元素，钠元素属于金属元素，故说法错误。

故选 D 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对原子的定义等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 原子的定义的定义

原子结构示意图:

由原子构成的物质：
绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。

原子的定义：
原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解：
①原子是构成物质的基本粒子之一。
②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。

◎ 原子的定义的知识扩展

原子是化学变化中的最小粒子
原子可以构成成分子，也可以直接构成物质，如：金属汞，稀有气体等。

◎ 原子的定义的特性

原子的性质:
①原子的质量、体积都很小；
②原子在不停地运动；
③原子之间有一定的间隔；
④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的；
⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符号:
原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。

◎ 原子的定义的知识对比

分子和原子的联系与区别:

项目		分子	原子
不同点	本质区别	在化学反应中可以分成原子	在化学反应中不能再分
	构成物质情况	大多数物质由分子构成	原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的
相同点		①质量和体积都很小 ②都在不停地运动 ③粒子间有间隔 ④都是构成物质的粒子 ⑤同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
注意事项		①分子是保持物质化学性质的最小粒子 ②原子是化学变化中的最小粒子 ③分子是由原子构成的 ④对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
联系		分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系是

◎ 原子的定义的知识拓展

道尔顿的原子模型:
英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点：
①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同

③原子是微小的、不可再分的实心球体

④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。

◎ 原子的定义的考试要求

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