除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作均正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试 剂 | 操 作 |
| A | H 2 O （异味） | 明矾 | 过滤 |
| B | 铝粉 ( Cu ） | 适量的稀盐酸 | 过滤 |
| C | Cu(CuO) | 足量 O 2 | 加热 |
| D | FeSO 4 溶液 ( CuSO 4 ） | 过量铁粉 | 过滤 |
A ． A B ． B C ． C D ． D
D
【详解】 A 、水中有异味，一般利用活性炭的吸附性，能够吸附色素和异味；明矾不具有吸附性，故 A 错误，不符合题意；
B 、铝会与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，而铜不会与稀盐酸反应，没有除去杂质反而把原物质除去了，不符合除杂原则，故 B 错误，不符合题意；
C 、铜与氧气加热反应生成氧化铜，没有除去杂质反而把原物质除去了，不符合除杂原则，故 C 错误，不符合题意；
D 、过量的铁粉会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，故 D 正确，符合题意；
故选 D 。
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
a)原理：H2 + CuO
Cu + H2O。
b)装置：
c)现象：试管中黑色粉末变成亮红色，试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下，防止水分流入试管底部。
②先通氢气，排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后，先移开酒精灯，继续
通氢气，待试管冷却至室温，方可移去导气管，停止通气。
| 原理 | H2+CuO H2O+Cu |
| 装置 |  |
| 步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走，酒精灯迟到早退” |
| 现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
| 注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部，保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热，否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气，否则铜可能会重新被氧化 |
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