下列关于物质的量浓度表述正确的是

A ． 0.3 mol/L 的 Na ₂ SO ₄ 溶液中含有 Na ⁺ 和 的总物质的量为 0.9 mol

B ． 50 mL1 mol/L 的 KCl 溶液和 100 mL0.25 mol/LMgCl ₂ 溶液中， Cl ^- 物质的量浓度相等

C ．将 10 mL1 mol/L 的 H ₂ SO ₄ 加水稀释至稀释至 100 mL ，溶液的物质的量浓度变为 0.1 mol/L

D ． 20℃ 时， 0.023 mol/L 的氢氧化钙饱和溶液中加入 5 g 生石灰，恢复至 20℃ ，溶液的物质的量浓度将变大

答案

C

【详解】 A ．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目， A 错误；

B ． 50 mL1 mol/L 的 KCl 溶液中 Cl ^- 的浓度 c (Cl ^- )=1 mol/L ； 100 mL0.25 mol/LMgCl ₂ 溶液中， Cl ^- 物质的量浓度 c (Cl ^- )=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L ，可见两种溶液中， Cl ^- 物质的量浓度不相等， B 错误；

C ．溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度 c = ， C 正确；

D ．在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则 20℃ 时， 0.023 mol/L 的氢氧化钙饱和溶液中加入 5 g 生石灰，再恢复至 20℃ ，溶液的物质的量浓度将不变， D 错误；

故合理选项是 C 。