向 AgNO ₃ 溶液中加入一定质量的 Zn 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法中，正确的是

A ．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色

B ．滤渣的质量可能等于加入的 Zn 和 Fe 的质量

C ．若滤液仍为无色，则滤渣中一定含三种金属

D ．若滤液呈浅绿色，则向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成

答案

D

【分析】由于金属的活动性强弱是 Zn ＞ Fe ＞ Ag, 将一定质量的 Fe 和 Zn 的混合粉末加入 AgNO ₃ 溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。

【详解】 A 、若铁剩余，向滤渣中加入稀盐酸，会有气泡产生，说明硝酸银与铁完全反应生成了硝酸亚铁和银，滤液会呈浅绿色，故选项说法错误；

B 、根据 、 可知，不管 Fe 和 Zn 与硝酸银反应的程度如何，滤渣的质量一定大于加入的 Zn 和 Fe 的质量，故选项说法错误；

C 、如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银部分反应或已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是 Ag 、 Fe ，可能有 Zn ，故选项说法错误；

D 、向滤液中加入稀盐酸，如果硝酸银过量，则硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，因此可能有沉淀产生，故选项说法正确。

故选 D 。