为除去粗盐溶液中含有的少量 CaCl 2 、 MgCl 2 和 Na 2 SO 4 等可溶性杂质,得到纯净的 NaCl 某化学实验小组依次进行如下操作: ① 加入过量的氢氧化钡溶液 ② 加入过量的碳酸钠溶液 ③ 过滤 ④ 加适量稀盐酸 ⑤ 蒸发结晶。
(1) 写出操作 ① 中加入氢氧化钡溶液时反应的化学方程式 _____ 。 ( 写出一个即可,且微溶物不形成沉淀 )
(2) 请说明操作 ④ 中加入适量稀盐酸的作用 ______ 。
(3) 用所得纯净的 NaCl 配制 50g 溶质质量分数 2% 的氯化钠溶液,量取水时俯视量筒读数,对结果会造成什么影响? _____ 。
(1) 或
(2) 除去碳酸钠和氢氧化钠
(3) 浓度偏大
【解析】
(1)
操作 ① 中加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式分别为 、 ,故填: 或 ;
(2)
操作 ② 中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,与生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,则过滤后的溶液中含有生成的氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠,盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以操作 ④ 中加入适量稀盐酸的作用除去碳酸钠和氢氧化钠,故填:除去碳酸钠和氢氧化钠;
(3)
量取水时俯视量筒读数,读数偏大,实际量取水的体积偏小,所得溶液的质量偏小,则配制的氯化钠溶液的浓度偏大,故填:浓度偏大。
意义 | 实例C+O2CO2 |
(质的方面)表示反应物、生成物和反应条件 | |
(量的方面) ①表示反应物、生成物之间的质量比各物质间 质量比=相对分子质最与化学计量数的乘积比 ②表示反应物、生成物之间的微粒个数比,即 化学式前的化学计量数之比 |
C+O2CO2 (12×1):(32×1):(41×1) C+O2CO2 1:1:1 |
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