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九上 第五单元 化学方程式
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如何正确书写化学方程式
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难度:
使用次数:147
更新时间:2022-05-23
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1.

为除去粗盐溶液中含有的少量 CaCl 2 MgCl 2 Na 2 SO 4 等可溶性杂质,得到纯净的 NaCl 某化学实验小组依次进行如下操作: 加入过量的氢氧化钡溶液 加入过量的碳酸钠溶液 过滤 加适量稀盐酸 蒸发结晶。

(1) 写出操作 中加入氢氧化钡溶液时反应的化学方程式 _____ ( 写出一个即可,且微溶物不形成沉淀 )

(2) 请说明操作 中加入适量稀盐酸的作用 ______

(3) 用所得纯净的 NaCl 配制 50g 溶质质量分数 2% 的氯化钠溶液,量取水时俯视量筒读数,对结果会造成什么影响? _____

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题型:填空题
知识点:如何正确书写化学方程式
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【答案】

(1)

(2) 除去碳酸钠和氢氧化钠

(3) 浓度偏大

【解析】

(1)

操作 中加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式分别为 ,故填:

(2)

操作 中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,与生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,则过滤后的溶液中含有生成的氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠,盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以操作 中加入适量稀盐酸的作用除去碳酸钠和氢氧化钠,故填:除去碳酸钠和氢氧化钠;

(3)

量取水时俯视量筒读数,读数偏大,实际量取水的体积偏小,所得溶液的质量偏小,则配制的氯化钠溶液的浓度偏大,故填:浓度偏大。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 化学反应方程式的意义 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 化学反应方程式的意义的定义
化学方程式的概念:
用化学式来表示化学反应的式子。如C+O2CO2是碳充分燃烧的化学方程式。
◎ 化学反应方程式的意义的知识扩展
质的方面:表示反应物和生成物和反应条件
量的方面:
a.表示反应中各物质间粒子个数比,即反应中各物质化学式前面的化学计量数之比
b.表示反应中各物质之间的质量比,即反应中各物质化学式前面的化学计量数与各
物质的相对分子质量的乘积的比值
◎ 化学反应方程式的意义的知识点拨
化学方程式的意义、读法:
(1)化学方程式的意义
意义 实例C+O2CO2
(质的方面)表示反应物、生成物和反应条件
(量的方面)
①表示反应物、生成物之间的质量比各物质间
质量比=相对分子质最与化学计量数的乘积比
②表示反应物、生成物之间的微粒个数比,即
化学式前的化学计量数之比
C+O2CO2
(12×1):(32×1):(41×1)
C+O2CO2
1:1:1
化学方程式还能表示化学反应的类型。如化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑是一个置换反应。

(2)化学方程式的三种读法
化学方程式中“+”和“=”虽与数学中的“+”和 “=”形式一样,但其意义却不相同。化学方程式中的 “+”,读时不读“加”而是读“和”或“与”;化学方程式中的“=”也不同于数学意义上的“=”,它表示“生成” 的意思,同时表明在化学反应前后有两个不变:原子种类不变,每种原子的总个数也不变,“=”读作“反应生成”,而不能读作“等于”。 一个化学方程式往往有三种读法,现以2H2O 2H2↑+O2↑为例加以说明。

①质的方面:在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气。这种读法说明了化学反应中物质的变化,能表示出反应物、生成物、反应条件。
②粒子方面:在通电的条件下,每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。这种读法揭示了化学反应中物质拉子结构的变化,并反映出粒子个数的比例关系。
③量的方面:在通电的条件下,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。这种读法表明了化学反应前后物质的质量守恒关系。
◎ 化学反应方程式的意义的教学目标
1、理解化学方程式的意义,知道书写化学方程式应遵循的原则。
2、掌握化学方程式书写的步骤,初步学会配平化学方程式的方法。
3、通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决,使思维能力得到锻炼。
4、培养尊重事实,实事求是的科学态度。
◎ 化学反应方程式的意义的考试要求
能力要求:应用
课时要求:180
考试频率:必考
分值比重:6

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