某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成，向 4.8g 该金属粉末样品中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.4g 氢气。下列说法正确的是

A ．样品中可能只含铝和镁

B ．充分反应后溶液一定为浅绿色

C ．所得溶液中溶质的总质量为 24g

D ．加入的稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%

答案

C

【解析】

【详解】

A 、生成 0.4g 氢气，需要镁的质量为： ；

生成 0.4g 氢气，需要锌的质量为： ；

生成 0.4g 氢气，需要铁的质量为： ；

生成 0.4g 氢气，需要铝的质量为： ，

所以该金属粉末样品的组成可能是 ① 镁； ② 铝、锌； ③ 铝、铁； ④ 铝、铁、锌； ⑤ 镁、铝、锌； ⑥ 镁、铝、铁； ⑦ 镁、铝、锌、铁， A 错误；

B 、该金属粉末中不一定含有铁，反应后溶液不一定为浅绿色， B 错误；

C 、因为生成氢气的质量为 0.4g ，可知稀硫酸中溶质的质量为 0.4g÷ （ ×100% ） =19.6g ，反应后溶液中溶质的质量为 19.6g+4.8g-0.4g=24g ， C 正确；

D 、加入的稀硫酸的溶质质量分数为： ， D 错误。

故选 C 。