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九下第九单元溶液

溶液的形成

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使用次数：116

更新时间：2021-08-10

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如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量 KNO ₃ 溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入 NH ₄ NO ₃ 固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是

A ．乙中溶液一定变浑浊 B ．甲中溶液一定变成饱和溶液

C ．乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D ．甲、乙中溶液质量一定相等

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【详解】

A 、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；

B 、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；

C 、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；

D 、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。

故选 D 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对溶液的定义、组成及特征等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 溶液的定义、组成及特征的定义

溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液

◎ 溶液的定义、组成及特征的知识扩展

a)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液
b)溶液的组成：
(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：
能溶解其他物质的物质溶液质量=溶剂质量+溶质质量
(2)溶液中溶剂和溶质的判断固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看
做溶质，液体作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看做溶剂，量少的看
做溶质。其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。判断出溶液中的溶质和
溶剂后，溶液的命名为“溶质的溶剂溶液”
c)溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置
不会分层，也不会析出固体溶质

◎ 溶液的定义、组成及特征的特性

溶液的组成：
(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。

溶液的特征：
均一性：溶液中各部分的性质都一样；
稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质

◎ 溶液的定义、组成及特征的知识点拨

对溶液概念的理解：
溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解:
(1)溶液属于混合物；
(2)溶液的特征是均一、稳定；
(3)溶液中的溶质可以同时有多种；
(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO₄溶液为蓝色；
(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；
(6)溶液不一定都是液态的，如空气。

溶液与液体
(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。
(2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。
3. 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。
(4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。
(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。
(6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na₂O，SO₃分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH和H₂SO₄，因此溶质是NaOH和H₂SO₄，而不是 Na₂O和SO₃；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO₄)，若将蓝矾(CuSO₄·5H₂O) 溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO₄)，而不是蓝矾。

◎ 溶液的定义、组成及特征的知识拓展

溶液的导电性：
探究溶液导电性的实验：

用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电，而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。

酸、碱、盐溶液导电的原因：
酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下，电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。

◎ 溶液的定义、组成及特征的教学目标

1、认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。
2、记住溶质、溶剂的概念，并能正确判断溶液中的溶质和溶剂。
3、知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。

◎ 溶液的定义、组成及特征的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：90
考试频率：常考
分值比重：1

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