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九上 第三单元 物质构成的奥秘
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原子的结构
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使用次数:268
更新时间:2021-06-01
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1.

对以下原子结构示意图的分析得出的认识或判断,其中错误的是

A 在化合物中, ①可显﹣ 2 价, ⑤可显 +2

B ③为相对稳定结构,通常很难发生化学变化

C ①②为非金属元素的原子,④⑤为金属元素的原子

D 上述粒子在发生化学反应时,其质子数、电子数均发生改变

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题型:选择题
知识点:原子的结构
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【答案】

D

【详解】

A 的最外层电子数为 6 ,大于 4 ,在化学反应中,容易得到 2 个电子,从而带上 2 个单位的负电荷, 的最外层电子数为 2 ,小于 4 ,在化学反应中,容易失去 2 个电子,从而带上 2 个单位的正电荷,故在化合物中, 可显﹣ 2 价, 可显 +2 价,不符合题意;

B 的最外层电子数为 8 ,为相对稳定结构,通常很难发生化学变化,不符合题意;

C 、质子数 = 原子序数, 16 号元素是硫元素,由 字旁可知,属于非金属元素, 17 号元素是氯元素,由 字旁可知,氯属于非金属元素, 11 号元素为钠元素, 12 号元素为镁元素,由 字旁可知,钠、镁属于金属元素,且 ①②④⑤ 中,质子数 = 核外电子数,表示原子,故 ①② 为非金属元素的原子, ④⑤ 为金属元素的原子,不符合题意;

D 、在发生化学反应时,质子数不变,最外层电子数发生改变,符合题意。

故选 D

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 原子的定义 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 原子的定义的定义
原子结构示意图:

由原子构成的物质:
绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。 

原子的定义:
原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解:
①原子是构成物质的基本粒子之一。
②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
◎ 原子的定义的知识扩展
原子是化学变化中的最小粒子
原子可以构成成分子,也可以直接构成物质,如:金属汞,稀有气体等。
◎ 原子的定义的特性
原子的性质:
①原子的质量、体积都很小;
②原子在不停地运动;
③原子之间有一定的间隔;
④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符号:
原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。
◎ 原子的定义的知识对比
分子和原子的联系与区别:
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
相同点 ①质量和体积都很小
②都在不停地运动
③粒子间有间隔
④都是构成物质的粒子
⑤同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
注意事项 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子
②原子是化学变化中的最小粒子
③分子是由原子构成的
④对于由原子直接构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
联系 分子是由原子构成的,分子,原子都是构成物质的粒子,它们的关系是
◎ 原子的定义的知识拓展
道尔顿的原子模型:
英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:
①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

③原子是微小的、不可再分的实心球体

④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
◎ 原子的定义的考试要求
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