化学小组同学在课外读物中看到，“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭”。他们决定探究CO₂与Na反应的产物。

【提出猜想】 CO₂与Na反应可能生成四种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下能与O₂、H₂O等物质反应。

②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CuCl₂溶液能发生反应。

③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。

④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。

（1）实验记录

（2）实验反思

实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是______。

答案

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O    C    CO    Na₂CO₃    排出装置中的空气，防止空气的干扰   

【解析】

（1）实验记录

①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。

②当E中出现浑浊时，说明装置中空气已排尽，充满二氧化碳，打开，关闭，点燃酒精灯，此时CO₂与Na发生反应，根据实验现象D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，因为炭黑是黑色固体，所以玻璃管内壁附着的黑色固体是炭黑即C，结合题中提供的资料，因为Na₂O和碳酸钠都是白色固体，所以此时无法确定；根据G中产生黑色沉淀，结合题中提供的资料，向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀，可见反应中一定有CO生成。

③因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能和氢氧化钙反应生成沉淀，根据实验取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入澄清石灰水，产生白色沉淀，可以确定反应产物还有：Na₂CO₃。当然此实验不能确定CO₂与Na发生反应是否有Na₂O生成。

（2）实验反思

因为空气中的氧气等能跟金属Na反应，所以实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是：排出装置中的空气，防止空气的干扰。

【点睛】

本题解题过程中要充分利用题中提供的资料，比如一氧化碳就是根据资料氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO会产生黑色沉淀确定的。再比如实验②为什么要等到E中出现浑浊，再点燃酒精灯？就是因为资料中已经提供信息：Na是非常活泼的金属，常温下能与O₂、H₂O等物质反应。如果装置中空气没有排尽，钠燃烧的生成物就不能肯定是钠和二氧化碳反应生成的。