为了达到收旧、利废、节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是__________;金属B是__________。
(2)操作a的名称是__________;在过程中需要使用玻璃棒,其作用是__________。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____________。判断步骤②中稀硫酸是否适量的依据是_________。
铁 铜 过滤 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 向溶液中加入镁,观察有无气泡产生
【解析】
(1)根据题意:铁能够被磁铁吸引,因此A是铁;在金属活动顺序中镁排在氢之前,铜排在氢之后。镁和铜的混合物中,加入适量的稀硫酸,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜不反应,因此过滤可以得到B,即金属铜。
(2)过滤能将液体与固体分离。操作a后得到固体和液体,故操作a为过滤;在过滤过程中需要使用玻璃棒,其作用是引流。
(3)镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,其化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;要判断硫酸是否过量,可以向溶液中加入镁,观察有无气泡产生。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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