生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:
回答下列问题:
(1)生铁属于_____材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的_____(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO,该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_____。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应,生成 CO2 气体和 CaSiO3,该反应的化学方程式为_____。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____(填标号)。
A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗 D .久置于酸性环境
金属 SO2 化合 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 水 氧气 AB
【详解】
(1)生铁属于金属材料,SO2会导致酸雨;故填:金属,SO2
(2)①反应符合“多变一”的反应特征,故填:化合。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。故填:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应,生成 CO2 气体和 CaSiO3,该反应的化学方程式为CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑。故填:CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层能防止铁制品锈蚀。故填:水,氧气, AB。
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(
(1)
按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体) | 一 | ⑤盐酸 (1 :4) | + |
②稀硫酸 (加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸 (37%) | ++ |
注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“
1 :4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到 、 、 等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
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