如图所示是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是 ( )
A.A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度
B.50 ℃时把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为 1∶2
C.20 ℃时 A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D.20 ℃时A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到50 ℃时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
B
【分析】
由A、B、C 三种物质的溶解度曲线图可知,A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大,A物质的溶解度受温度的影响较大,C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
A、溶解度必须在同一温度下才能比较溶解度大小,故A不正确;
B、50 ℃时,A物质的溶解度为50g,50 g 水中最多溶解的A物质的质量为,把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液,其中溶质质量为25g,溶剂质量为50g,则溶质与溶剂的质量比为,故B正确;
C、20 ℃时,等质量的A、C 两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等,故C不正确;
D、20 ℃时,A、B、C 三种物质的溶解度关系为B>A=C,A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大,A物质的溶解度受温度的影响较大,C物质的溶解度随温度的升高而减小,三种物质的饱和溶液升温到50 ℃时,A、B的溶液组成不变,C有晶体析出,则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,故D不正确。故选B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液
a)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液
b)溶液的组成:
(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:
能溶解其他物质的物质溶液质量=溶剂质量+溶质质量
(2)溶液中溶剂和溶质的判断固体或气体与液体相互溶解形成的溶液,一般习惯将固体或气体看
做溶质,液体作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看做溶剂,量少的看
做溶质。其他物质溶解于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。判断出溶液中的溶质和
溶剂后,溶液的命名为“溶质的溶剂溶液”
c)溶液的特征:均一性:溶液中各部分的性质都一样稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置
不会分层,也不会析出固体溶质
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