下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)
| 温度 | 1 | 20 | 40 | 60 | 70 | 80 |
| S(KNO3) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 100 | 169 |
①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是____℃；
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_______。
②60℃时，50g水中最多溶解_______gKNO3。
③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、_____、______、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是__________(选填编号)。
A．溶解度一定不变 B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变 D．溶质质量分数一定减小
⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是______(填编号)，溶质质量分数为______(精确0.1%)，装瓶后贴上标签并写上_____。
⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是_____(填“A、B、C、D、E、F”)，所含溶质的质量B___F(填“>”、“<”或“=”，下同)，其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是___。
答案
70 
55 冷却结晶 过滤 C BCAED 24.0% KNO3溶液 24.0% CF ＜ F>A=E>C
【详解】
由图表中数据可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但到了70℃，溶解度反而降低，所以该温度时的溶解度有较大的误差；利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：
②由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故50g水中最多溶解55gKNO3
③除去KNO3固体中混有的少量NaCl，根据硝酸钾的溶解度随温度变化加大的特点，故提纯的步骤是：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
④A、升高温度，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶解度增大，选项错误；
B、升高温度，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变，选项错误；
C、将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，无论是升高温度，还是增加溶剂的质量，硝酸钾的质量始终不改变，选项正确；
D、升高温度，硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误。故选C；
⑤实验室用硝酸钾固体配制一定溶质质量分数的溶液，应先称量，再溶解，步骤为：BCAED；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。故配制一瓶20℃时最浓的硝酸钾溶液，溶质质量分数=
％≈24％；装瓶后贴上标签并写上名称（KNO3溶液）和溶质质量分数（24％）；
⑥50g饱和硝酸钾溶液B（此时溶液中溶质质量为15.8g）加50g水得到溶液C，溶液C是不饱和溶液；50g饱和硝酸钾溶液D加5g硝酸钾得到E，E中有未溶解的硝酸钾固体，属于饱和溶液，E加热得到40℃，得到F（此时溶液中溶质的质量为15.8g+5g=20.8g），40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，那么50g水中最多溶解31.95g硝酸钾，此时F属于不饱和溶液。故填：CF；所含溶质的质量B＜F；由溶液具有均一性可知，ABD溶质质量分数相等，又是20时的饱和溶液，故DE溶质质量分数相等，因此溶质质量分数A=B=D=E。由E加热到40℃得到F，F中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数F＞E；由B加50g水得到C，C中溶剂质量增加，溶质质量分数C＜B。故A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是：F>A=E>C。
