2.3g某化合物在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物可能

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九上第五单元化学方程式

质量守恒定律

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更新时间：2020-11-27

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2.3 g某化合物在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物可能是（　　）

A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₆ D．C₂H₅OH

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【答案】

【详解】

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g××100%=0.3g，根据质量守恒定律可得，2.3 g该化合物中碳元素的质量为：1.2g，氢元素的质量为：0.3g，氧元素的质量=23.g-1.2g-0.3g=0.8g，该化合物中碳元素、氢元素、氧元素的原子个数比为：：：=2：6：1，故化合物的化学式为C₂H₆O。故选D。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对验证质量守恒定律等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 验证质量守恒定律的定义

验证质量守恒定律：
通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。

◎ 验证质量守恒定律的知识扩展

质量守恒的定义：当物质发生化学反应并生成新的物质时，反应物的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
实验1消耗氧气或产生气体的反应验证质量守恒，实验装置如图：

实验2置换反应验证质量守恒如图：

◎ 验证质量守恒定律的特性

质量守值定律的实验探究：

(1)实验装置
①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu
②有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，如白磷燃烧，NaOH与CO₂反应，Zn与稀硫酸反应等。
③为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。如白磷燃烧实验，但也要考虑气球最终不能恢复原状，则装置在空气中受到的浮力会改变，装置对天平托盘的压力会改变，影响对质量守恒定律的探究。

（2）实验方案及结论

	方案一	方案二
实验现象	白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，天平平衡	铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡
反应前总质量	m1	m1
反应后总质量	m2	m2
反应前后总质量的关系	m1=m2	m1=m2
分析	磷+氧气五氧化二磷容器密闭，物质没有进入或散失	铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁反应无气体参加，无气体生成，没有物质从烧杯中散失
结论	分析比较两个方案的实验结果，可以发现反应前后物质的质量总和不变

◎ 验证质量守恒定律的教学目标

1、掌握质量守恒定律内容。
2、会应用质量守恒定律解释一些现象。
3、知道质量守恒定律原因。

◎ 验证质量守恒定律的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：60
考试频率：常考
分值比重：3

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在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	1	42	10
反应后质量（g）	待测	20	6	31

关于此反应，下列认识正确的是：

A．该变化的基本反应类型是化合反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D．甲反应后的质量为8g

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下列变化属于分解反应的是

A．蒸发食盐水得到水和食盐 B．燃烧甲烷生成二氧化碳和水

C．加热氧化汞得到汞和氧气 D．蒸发液态空气制得氮气和氧气

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下列关于化学反应的说法中，正确的是

A．反应前后质量守恒、体积守恒、分子数目守恒

B．反应物的质量总和等于生成物的质量总和

C．反应前后原子数目没有变，原子质量有变化

D．反应后生成了新物质，不是生成了新元素

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某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下表下列有关说法中不正确的是

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量／g	224	10	0	2
反应后质量／g	2	170	44	a

A．a的值等于20

B．X是反应物

C．该反应属于化合反应

D．若Y和Z的相对分子质量之比为20:11，则Y和Z的化学计量系数（即化学方程式中化学式前的系数）之比为2:1

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某化合物可发生如下反应：M + 3H₂^高温2Fe + 3H₂O，则该化合物的化学式为

A． FeO B． FeCO₃ C． Fe₂O₃ D． Fe₃O₄

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2020江西九年级上学期人教版初中化学单元测试137931

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