物质的性质决定了物质的用途,下列物质的性质与用途不对应的是( )
A.金刚石硬度大,可用于切割玻璃
B.一氧化碳有可燃性,可作为燃料
C.二氧化碳能与水反应,可用于灭火
D.活性炭有吸附性,在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
C
【解析】
A、金刚石硬度很大,可用于切割玻璃,故说法正确;
B、一氧化碳有可燃性,可作为燃料,故说法正确;
C、二氧化碳用于灭火,是利用了二氧化碳密度大于空气,不能燃烧也不支持燃烧的性质,故说法错误;
D、活性炭有吸附性,在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖,说法正确。
故选:C。
氧化铜自身具有氧化性,我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应,生成铜+X(氧化物)。
a)原理:H2 + CuOCu + H2O。
b)装置:
c)现象:试管中黑色粉末变成亮红色,试管口有液滴出现。
d)注意事项;
①试管口略向下,防止水分流入试管底部。
②先通氢气,排净小试管内的空气后再加热。
③黑色氧化铜全部转变为红色铜后,先移开酒精灯,继续
通氢气,待试管冷却至室温,方可移去导气管,停止通气。
原理 | H2+CuOH2O+Cu |
装置 | |
步骤 | ①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气) ②后点燃洒精灯加热 ③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后) ④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走,酒精灯迟到早退” |
现象 | ①黑色氧化铜变成光亮红色 ②试管口处有小水珠 |
注意事项 | ①通氢气的导管必须伸入试管底部,保证与氧化铜充分反应 ②必须先通氢气后加热,否则可能会发生爆炸 ③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气,否则铜可能会重新被氧化 |
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