某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

请回答下列问题：

【实验探究1】

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是________________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是________________。

【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________，你的判断依据是________________________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________________。

【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。

【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是________。

【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是________________(用化学方程式表示)。

答案

【实验探究1】 溶液呈红色 (1分)　NaOH(或氢氧化钠)(1分)

【探究结论】Na₂CO₃(或碳酸钠)(1分)　

碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以(1分)

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑(1分)

【得出结论】NaOH(或氢氧化钠)(1分)

【反思拓展】2NaOH＋ CO₂===Na₂CO₃＋ H₂O(1分)