一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：

实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO₂，产生白色沉淀。

实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。

（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。

答案

    (1). 硫酸钠    (2). 氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
    (3).

【解析】实验一：

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，不可能同时含有硫酸钠和硝酸钡，往溶液中通入CO₂，产生白色沉淀，可知一定含氢氧化钠和硝酸钡，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则一定不含硫酸钠。

实验二：

取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，氯离子只能来自氯化钾或氯化钠；

设14g氯化钾与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为x，则

27

解得x=27g＜28.7g；

设14g氯化钠与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为y，则

34.3

解得y=34.3g＞28.7g；可知一定含有氯化钠；

（1）综上所述，杂质中一定含氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠，一定不含硫酸钠。

（2）实验一中产生白色沉淀的反应为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。