有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。

【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是________________（用化学方程式表示）。

实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。

【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有__________种情况。

【反思评价】

（1）步骤I中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________________。

（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_______________（填序号）。

①石蕊溶液

②氧化铜

③二氧化碳

④硫酸镁溶液

⑤稀盐酸

答案

【实验探究】；碳酸钠；变红

【实验结论】3

【反思评价】（1）检验并除去碳酸钠

（2）①③

解析：【实验探究】混合物中如果存在氯化钙和碳酸钠也会产生白色沉淀；能与氯化钡反应产生白色沉淀物质只有碳酸钠；有氢氧化钠存在一定能使酚酞溶液变红

【实验结论】

【反思评价】避免碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；石蕊和酚酞都是指示剂，都能检验氢氧化钠的存在；二氧化碳与氢氧化钠反正产生的碳酸钠，能与氯化钡生成碳酸钡沉淀，可通过有无沉淀验证是否含有氢氧化钠。