某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)构成氯化钠的微粒有______(用化学符号表示)。
(2)若量取氯化钠溶液时仰视读数,则会导致所配制溶液的质量分数______(填“>”“<”或“=”)3%。
(3)在配制过程中,玻璃棒的作用是______(写出一条即可)。
搅拌,加速溶解
【解析】解:(1)构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子;
(2)某同学在配制氯化钠溶液的过程中,若量取水时仰视量筒读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小;
(3)在配制过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;
(1)根据构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子分析;
(2)用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,进行分析解答。
(3)根据配制过程中玻璃棒的作用分析。
本题难度不大,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、错误操作对溶质与溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
a)浓硫酸稀释的步骤:浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,
常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出。
b)浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故。
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