小宏在探究金属性质的活动中发现,钠放入硫酸铜溶液中产生气泡,溶液中出现蓝色沉淀。
【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体?
【查阅资料】钠的密度,熔点;钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式:______。
【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是______;蓝色沉淀的化学式为______。
【设计实验】
(1)钠放入硫酸铜溶液中,观察现象。
(2)将钠放在盛有水的烧杯中,观察到______现象。该实验目的是______。
【拓展与应用】
(3)将镁放入氯化铵溶液中加热,观察到的现象:溶液中产生大量气泡,并闻到有刺激性气味,该气体可能是______。
【注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
(4)已知氯化铵溶液显酸性,第(3)小题中反应生成的气体中还含有的气体是______,验证该刺激性气味的气体的方法是______。写出第(3)小题中反应的化学方程式:______。
【查阅资料】;
【现象分析】钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜;;
【设计实验】钠熔化,浮在水面上;对比实验,探究产生气体的反应物;
【拓展与应用】氨气;氢气;把湿润的紫色石蕊试纸放在容器口处,紫色石蕊试纸变蓝色,说明气体是氨气;。
【解析】解:【查阅资料】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:;
【分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠;蓝色沉淀的化学式为。
【设计实验】将钠放在盛有水的烧杯中,根据查阅资料可知,可以观察到钠熔化,浮在水面上现象;该实验的目的是探究产生气体的反应物,通过比较可知,气体是由钠和水反应产生的。
故填:钠熔化,浮在水面上;对比试验,探究产生气体的反应物。
【拓展与应用】将镁放入氯化铵溶液中加热,观察到的现象:溶液中产生大量气泡,并闻到有刺激性气味,该气体可能是氨气,验证该气体的方法是:把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明气体是氨气。反应的化学方程式为:。
故填:氨气;把湿润的红色石蕊试纸放在容器口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明气体是氨气。。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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