（2020·广东模拟）                

（1）（一）某校化学兴趣小组同学用以下装置对质量守恒定律进行实验探究。

实验A的化学方程式为________，实验完毕天平保持平衡的是________（填序号）。

（2）（二）实验完毕，兴趣小组的同学将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液。过滤，并对无色滤液的成分进行以下实验分析：

【做出猜想】猜想I：只含NaCl；  猜想II：含有NaCl、________； 猜想III：含有NaCl与NaOH；

猜想IV：含有NaCl、NaOH与Na₂CO₃。

（3）【进行实验】

a.步骤④的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，然后________，读出pH值。

b.步骤②的化学方程式为________。

c.根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有________，如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是________，结合步骤①可确定猜想________成立。

答案

（1）4P+5O₂ 2P₂O₅；ACD
（2）Na₂CO₃
（3）用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃；NaOH；IV  

【解析】（1）A中磷和氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为 4P+5O₂  2P₂O₅ ，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，因此天平保持平衡的是ACD；
 （2） 将B、C实验的废液（含C中的蓝色沉淀）混合，得到蓝色沉淀及无色溶液，说明C中剩余氯化铜，B中剩余碳酸钠，氯化铜和碳酸钠反应生成碳酸铜和氯化钠，因此反应后的滤液中可能含有碳酸钠和氯化钠
 （3）测定溶液pH时， 用玻璃棒沾取待测液滴到pH试纸上 ， 然后与标准比色卡比较
 步骤② 是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 由于产生了白色沉淀，因此根据步骤①，可确定无色滤液的溶质除了NaCl外还含有碳酸钠， 如果步骤④的结果是溶液pH=11，则溶液C除了NaCl外含有的溶质是 氢氧化钠， 结合步骤①可确定猜想 IV 成立；
 【分析】（1）根据林和氧气点燃生成五氧化二磷及各装置中发生的反应分析
 （2）根据两支试管中含有的物质及发生的反应分析
 （3）根据测定溶液pH的方法是碳酸钠和和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析