（2020·广饶期末）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物（主要是氧化铁），工业上以该废渣为原料生产CuSO₄•5H₂O晶体的流程如图： 

参考资料：CuS常温下和稀酸不发生反应。

（1）操作I的名称为________，该过程中玻璃棒的作用是________，由操作I得到的滤液中含有的溶质为________。写出滤渣A和氧气反应的化学方程式________。   

（2）由固体E得到溶液F的过程通常需要加热，其作用是________，写出该步反应化学方程式：________。   

（3）操作Ⅱ包括的步骤有加热浓缩、________、过滤。上述过程中可以循环利用的物质是________。   

答案

（1）过滤；引流；硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸；2CuS+3O₂ 2CuO+2SO₂
（2）加快反应速率；CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O
（3）降温结晶；硫酸  

【解析】（1）操作I的名称为过滤，该过程中玻璃棒的作用是引流，由操作I得到的滤液中含有的溶质为铁、氧化铁分别和硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，还有过量的硫酸；滤渣A是硫化铜，和氧气在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式：2CuS+3O₂ 2CuO+2SO₂；（2）由固体E得到溶液F的过程通常需要加热，其作用是加快反应速率；该步反应化学方程式 CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O；（3）操作Ⅱ包括的步骤有加热浓缩、降温结晶、过滤，上述过程中可以循环利用的物质是D（硫酸）。

【分析】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。