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九下第十单元酸和碱

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更新时间：2020-08-27

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(2019·绥化)酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图11-4所示。

图11-4

①根据图示判断该实验是将　　　　滴入到　　　　　　中。

②滴入溶液体积为V₂ mL时,溶液中溶质为　　　　　　　　　　(填化学式)。此时滴入石蕊溶液的现象为　　　　　　　　　　。

(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH　　　　(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用来改良酸性土壤的碱是　　　　。

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【答案】

(1)①稀硫酸　氢氧化钠溶液　

②H₂SO₄、Na₂SO₄　石蕊溶液变红

(2)偏大

(3)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰)

(解析) (1)①开始时溶液的pH大于7,故开始为碱性溶液,因此是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中;②滴入溶液体积为V₂ mL时,稀硫酸过量,故溶液中溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸,能使石蕊溶液变红。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使酸性溶液被稀释,酸性减小,测得的pH偏大。(3)用来改良酸性土壤的碱是比较经济廉价、碱性稍弱的熟石灰。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对海水“制碱”的原理和过程等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义

氨碱法——索尔维制碱法：
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.

◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展

a)海水“制碱”的方法称为：氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O
(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性

氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法：
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求

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