镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】 常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】 常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】 通过控制与镁条接触的物质,利用图所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气,再加入2 mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2 | 加入2 mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3 | 先加入2 mL浓硫酸,再通入约4 mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4 | 先加入4 mL饱和Na2SO3溶,再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5 | 先加入2 mL蒸馏水,再通入约4 mLCO2 | 镁条第3天开始变黑,至第20天全部变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是_________________________ (用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是_______________________________。
(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2_______________。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是________(填序号)。
(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是__________________________________。
【反思与评价】
(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是_________ ______
_____________________________。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是_________________。
(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (2)检验只有O2是否会使镁条变黑
(3)O2(N2可填写可不填写) (4)2、5 (5)镁条同时与O2、CO2、水蒸气接触
(6)常温下氮气的化学性质不活泼,很难和其他物质反应
(7)稀盐酸和澄清石灰水
解析: (1)常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关,故要除去二氧化碳,氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关,先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2 mL浓硫酸,除去了二氧化碳和水蒸气,实验1的目的是检验只有氧气是否会使镁条变黑。(3)氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,浓硫酸能除去水蒸气,实验3中,试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气。(4)证明“镁条变黑一定与CO2有关”,依据的两个实验是2、5。加入2 mLNaOH浓溶液,镁条始终无明显变化,说明氧气、水蒸气不是镁条变黑的条件;先加入2 mL蒸馏水再通入约4 mLCO2,镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑,说明镁条变黑一定与CO2有关。
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种,小宇.小林同学为研究该黑色物质,设计如下方案(若有C存在,含量较少):
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下:
小林:黑色粉末(通入氢气,并加热)产物与白色硫酸铜接触
试回答:
(1)小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
(2)小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
(3)以上两个方案中,你认为哪个方案更好,理由是什么?
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(4)小新同学也设计了一个方案:直接将黑色粉末放在空气中加热,请你帮小新判断一下是否可以 (填行或不行),理由
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