小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO₂)，请你与小强共同探究。

(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是______。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理______。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)₂请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______。
(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______。

答案

(1)O₂；向鱼塘中增加氧气；过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出；

(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)₂；

(3)

【解析】解：(1)能使带火星木条复燃的气体一定是氧气，氧气不易溶于水、可以维持呼吸，为使水中鱼持续获得氧气，需要不断向水中补充氧气。实验中a处也有气泡产生，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热。
故答案为：O₂，补充鱼塘中的氧气；CaO₂与H₂O的反应是放热反应。
(2)氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在。
故答案为：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)₂(或其它合理答案均可)；
(3)经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出气体--氧气，同时生成氢氧化钙，此反应的化学方程式为；
故答案为：；
本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，为探究生成物，题中设计了生成物之一氢氧化钙的检验。
（1）氧气的检验，对实验的意义进行评价，常见仪器的识别；对实验过程中所出现的现象进行分析，归纳出反应的特点。
（2）根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价；
（3）归纳探究过程，总结反应的化学方程式；
根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价。