氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为______(不要求注明条件)。
小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验
填写表中空白
：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
| | |
(2) 小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是______。
(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①>②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度______(填“增大
、“减小”或“不变”)。
为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：
你认为上述方案______(填“合理”或“不合理”)，请分析：______(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。
答案
答案：
；
于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验填写表中空白：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
| | |
(3)氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；
(4)增大；
(5)不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl；向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的PH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液。
【解析】(1)氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：
；
(2)将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；
(4)取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①>②，因为中和等量的氢氧化钠，未经加热的溶液用量比加热煮沸后的多，故加热煮沸后稀盐酸浓度增大；
(5)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl；向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的PH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液。故不合理。
(1)根据氮气和氢气在一定的条件下会生成氨气进行分析；
(2)氨气遇水形成氨水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；
(3)根据氨水受热不稳定解答；
(4)根据实验现象分析解答；
(5)根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应解答。
本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题。解答本题关键是要知道分子在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红。