硼(B)及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅﹒H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和难溶性SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

已知：①Mg₂B₂O₅﹒H₂O+2H₂SO₄=2MgSO₄+2H₃BO₃
②CaSO₄微溶于水
③H₂O₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
④Fe³⁺、Fe²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：
(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe₂O₃酸浸时的化学反应方程式．______
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)．
(4)操作a为______，“浸渣”中含有CaSO₄和______(填物质化学式)．
(5)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是______．
(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为______(填物质化学式)．

答案

四氧化三铁     粉碎矿石或者加热等   过滤   SiO₂   将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀   Na₂SO₄

【解析】解：
(1)由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，Fe₂O₃酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率，除适当增加硫酸浓度外，由于接触面积越大反应越快，所以可以将矿石粉碎．同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行．所以可采取的措施有粉碎矿石或者加热等．
(4)操作a是固液分离，为过滤．“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的CaSO₄以及原物质含有的不溶于硫酸的 SiO₂．
(5)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀．
(6)由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为Na₂SO₄．
故答案为：
(1)四氧化三铁．
(2)
(3)粉碎矿石或者加热等写出一条．
(4)过滤；SiO₂．
(5)将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀．
(6)Na₂SO₄．
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
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