侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图所示。

（1）流程中循环利用的物质有H₂O和______。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是______。

（3）实验室从混合气体中H₂、N₂、CO₂分离出CO₂的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是______。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂CO₃,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为______。

②不断通人SO₂，最终产物是______。

答案

（1）CO₂   

（2）   

（3）氢氧化钠溶液    稀硫酸   

（4）加热至质量不再减少 

（5）     NaHSO₃   

【解析】（1）流程中循环利用的物质有H₂O和CO₂。（2）步骤I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为。（3）要从混合气体H₂、N₂、CO₂中分离出CO₂，需要先用氢氧化钠吸收，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为。②不断通入SO₂，亚硫酸钠和二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，故最终产物是亚硫酸氢钠。