工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是_____（填符号）。
（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体_____ （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式_____ （写一个）。
（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 32.4 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.4 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
| 4.9 | 9.1 | 19.5 | 40.8 | 52.0 | 48.8 | 46.2 | 45.3 | 44.3 | 43.7 | 42.7 | 42.5 |
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_____g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用_____ （填“升温”或“降温”）结晶方法。
答案
（1）Mg2+、Fe3+ （2）SO2 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （3）3.64 升温
【解析】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4℃，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。