质量相等的四种物质:①H₂O₂、②KMnO₄、③KClO₃、④H₂O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　　　(填序号,下同);四种金属:①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为　　　　　　　　。 

答案

④①③②　①④②③

解析：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O₂的化学计量数为1进行配平;计算每种物质与O₂的质量比,然后比较得出答案。

2H₂O₂2H₂O+O₂↑;

68               32

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑;

316         32

KClO₃KCl+O₂↑;

81.7        32

2H₂O2H₂↑+O₂↑

36          32

生成32 g的O₂所需4种物质的质量分别为68 g、316 g、81.7 g、36 g,所以等质量的4种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。将Zn、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属与生成的氢气的质量差相等,设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则:

Zn~H₂↑

65  2

a   a

Mg~H₂↑

24  2

x   x

2Al~3H₂↑

54  6

y   y

Fe~H₂↑

56  2

z   z

则a-a=x-x=y-y=z-z,

即a=x=y=z,故a<z<x<y,

即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。