对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如题19—1图所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2KCl。

（1）20.8g BaCl₂溶液中所含溶质的质量为            g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K₂SO₄的质量分数是否符合题19—2图的包装说明？（写出计算过程）

答案

【答案】

解：20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。

设样品中硫酸钾的质量分数为x

K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1

174      208

2.0gx     2.08g

=

x=87%＞86%符合说明

答：（1）20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为 2.08g。

（2）通过计算，该钾肥中K₂SO₄的质量分数符合图2的包装说明。