有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是( )
A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气铝比镁多,等质量的铁比镁生成的氢气少,故可能是铁与铝或是锌与铝的混合物,故错误;
B、银不与稀盐酸反应,故样品可能是铝、铁、银,故错误;
D、生成氢气的质量为0.2g ,含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g,故硫酸的质量分数为
=9.8%,故错误。故选C。
解析 加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2g H2和无色溶液,说明样品中不含有银、铁;反应生成0.2g氢气,说明参加反应的硫酸质量是9.8g,稀硫酸的溶质质量分数为:9.8g/100g×100%=9.8%;要生成0.2g氢气,有3种可能:①2.4g镁,②2.4g铝、铁混合物,③2.4g镁、铁、铝混合物;不论是哪种情况,溶质中金属的质量都是2.4g,设溶质中硫酸根离子的质量是x
SO42-——H2
96 2
x 0.2g
96/2=x/0.2g,x=9.6g
无色溶液中溶质总质量为:2.4g+9.6g=12g
规律 | 发生条件 | 实例 |
H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuO![]() 3H2+Fe2O3 ![]() |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO![]() 3C+2Fe2O3 ![]() |
金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气; ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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