酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶

酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：

实验	A+B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

请回答：

（1）酚酞试液是（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为，

反应所属类型是。

（3）写出D的一种用途：。

答案

答案（1）A

（2）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃== CaCO₃↓+ 2NaOH 复分解反应

（3）除铁锈

解析由A+B和A+C反应时溶液的颜色均变红，可得出A是酚酞试液，由B+C产生沉淀和B+D产生气体可知B是碳酸钠溶液，继而推出C是氢氧化钙溶液，D是盐酸，B与C反应的化学方程式为Ca(OH)₂ + Na₂CO₃== CaCO₃↓+ 2NaOH，反应类型为复分解反应，D是盐酸常用于除铁锈等。

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九下第十单元酸和碱

酸和碱单元测试

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使用次数：197

更新时间：2020-01-29

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实验	A+B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

请回答：

（1）酚酞试液是（填编号）。

（2）B与C反应的化学方程式为，

反应所属类型是。

（3）写出D的一种用途：。

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题型：综合题

知识点：酸和碱单元测试

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【答案】

答案（1）A

（2）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃== CaCO₃↓+ 2NaOH 复分解反应

（3）除铁锈

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对海水“制碱”的原理和过程等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 海水“制碱”的原理和过程的定义

氨碱法——索尔维制碱法：
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.

◎ 海水“制碱”的原理和过程的知识扩展

a)海水“制碱”的方法称为：氨碱法——索尔维制碱法
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O
(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。
b)侯氏制碱法
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的特性

氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　；NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；然后2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+H₂O

(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO₂(由CaCO₃分解而来)，由于NaHCO₃溶解度较小而析出,将析出的NaHCO₃晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法：
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃　　
（2）NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
（3）2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂==NH₄Cl+NaHCO₃↓　　
②2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

◎ 海水“制碱”的原理和过程的考试要求

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2019山东鲁科版初中化学中考真题136303

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