现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　）

  A．49.6g  B．34.8g   C．32.7g  D．18.5g

答案

【答案】B

【解析】把三种物质投入到一定量的硝酸银溶液中，发生的反应方程式依次为：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。当锌与硝酸银恰好反应，生成Ag的质量为21.6g，滤渣含有三种：铁、铜和银，其质量=5.6g+21.6g+6.4g=33.6g；当锌、铁与硝酸银恰好反应，生成Ag的质量为21.6g+21.6g，滤渣含有两种：铁、铜和银，其质量=21.6g+21.6g+6.4g=49.6g；当硝酸银溶液足量时，滤渣有一种：银的质量=21.6g+21.6g+21.6g=64.8g，即滤渣中含有三种固体，其质量满足33.6g-49.6g之间，故选B。

Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag    Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag  Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

65               216     56               216   64               216

6.5g             21.6g   5.6g             21.6g 6.4g             21.6g

。故选B。