小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　）

A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO₄Cu

B．“产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应 

C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 

D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

答案

【分析】根据稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气等知识进行分析。

【解答】解：A、“立即出现红色固体”是由于氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，很快发生了如下转化：CuOCuSO₄Cu，故A正确；

B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑，故B正确；

C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，故C正确；

D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应，也可能是硫酸先和铁反应，故D错误。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。