工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
| 所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
（1）开始没有产生沉淀的原因是______。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
 |
（3）m=______（结果保留两位小数）
答案
氢氧化钠先与盐酸反应 148.93
【解析】
解：开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。
根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80g×20% 50gx
=
x=29.2%
根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g
设生成的氢氧化铁的质量为y
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
6g×20% y
=
y=1.07g
m=50g+100g-1.07g=148.93g
故答案为：
（1）氢氧化钠先与盐酸反应。
（2）29.2%。
（3）148.93。
