氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）试剂A与试剂B的组合为　　（填序号）

①KOH     ②NaOH    ③K₂CO₃   ④Na₂CO₃

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　　。

（3）流程中Mg元素必须转化成　　（填化学式）才能完全除去。

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式　　。

（5）该工业副产品H₂目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　　（答一条即可）。

答案

【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；

电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

【解答】解：（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

故填：②④。

（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）₂才能完全除去。

故填：Mg（OH）₂。

（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。

（5）该工业副产品H₂目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

故填：不易储存。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。