有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象与结论。
（实验室仅提供了稀盐酸、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
【答案】（合理即可）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 取三种白色粉末适量，分别置于三个洁净的小烧杯中，向每个小烧杯中加入足量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 其中有两个小烧杯中的白色粉末不溶于水，另外一个小烧杯中的白色粉末完全溶解于水，则白色粉末完全溶解的小烧杯中的原物质为Na2CO3 |
| 向粉末不溶于水的两个小烧杯中分别加入足量的稀盐酸，并用玻璃棒搅拌 | 其中一个小烧杯中的白色粉末完全溶解，并且溶液中有气泡冒出，则该小烧杯中的原白色粉末为BaCO3；另外一个小烧杯中的白色粉末仍然不溶，则该小烧杯中的原白色粉末为BaSO4 |
【解析】此题是一道物质的鉴别题，根据所提供的试剂，可采用以下方法：
方法一：先根据它们在水中的溶解性不同（BaCO3、BaSO4不溶，Na2CO3可溶）用蒸馏水鉴别出Na2CO3；然后根据BaCO3和BaSO4在稀盐酸中的溶解情况不同（BaCO3能溶于稀盐酸产生气泡、BaSO4不溶于稀盐酸）用稀盐酸将二者区分出来。
方法二：先用稀盐酸鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐酸产生气泡，而BaSO4与稀盐酸不反应）；再用蒸馏水鉴别BaCO3和Na2CO3（BaCO3不溶于水，而Na2CO3能溶于水）。
方法三：先用稀盐酸鉴别出BaSO4（BaCO3和Na2CO3能溶于稀盐酸产生气泡，而BaSO4与稀盐酸不反应）；再向上述产生气泡的两种溶液中分别滴加Na2SO4溶液，出现沉淀的原物质是BaCO3，不产生沉淀的原物质是Na2CO3。