某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中错误的是( )
A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度，可判断铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
解析：由实验①可知活动性顺序为Fe>H，由实验②可知活动性顺序为Cu>Ag，由实验③可知活动性顺序为Zn>H，又由实验①和③中反应的剧烈程度，可知Zn的活动性大于Fe，综上可见，通过上述三个实验，只能判断出活动性顺序为Zn>Fe，Cu>Ag，并不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个Fe、Cu活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。
| 规律 | 发生条件 | 实例 |
| H2+金属氧化物→金属+水 | ①加热 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3  2Fe+3H2O |
| 碳+金属氧化物→金属+CO2 | ①高温 ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外 |
C+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3  4Fe+3CO2↑ |
| 金属+酸→盐+氢气 | ①浓硫酸，硝酸具有氧化性，和金属反应不生成氢气； ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 |
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2↑ |
| 金属+盐→新盐+新金属 | ①盐必须能溶于水 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属 ③钾、钙、钠很活泼，与盐溶液反应不能置换出金属 |
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
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某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：
小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：
观察溶液颜色 小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触
试回答：
（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是___________ _______。
（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________ 。
（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？
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（4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以 （填行或不行），理由
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