向 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）

A．滤液中可能有 Fe（NO₃）₃、Mg（NO₃）₂和 Cu（NO₃）₂

B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大

D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

答案

【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。

【解答】解：由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO₃、Cu（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中，铁首先和AgNO₃反应，再和CuSO₄反应，而不能与Mg（NO₃）₂反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO₄没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，还有生成的Fe（NO₃）₂，可能还有剩余的AgNO₃。

A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO₃）₃、Mg（NO₃）₂和 Cu（NO₃）₂，故错误；

B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；

C、Fe+AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag

     56                                   216

Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu

56                                            64

由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；

D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，还有生成的Fe（NO₃）₂，可能还有剩余的AgNO₃，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。

故选：D。