化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：

（1）镁和盐酸的反应    ▲    （填“吸热”或“放热”）。

（2）                   ▲                      。

（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7

的可能原因是：

①MgCl₂溶液的pH＜7； ②            ▲              。

（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl₂+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是    ▲       。

【查阅】资料1：Mg(OH)₂难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表

    面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原

    因请用化学方程式表示：             ▲               。

（四）同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱

性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通

式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z，其不溶于水，能与酸反应。

   （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

   （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜

    　　▲ 　（填“强”或“弱”），还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　　　　      ▲         　　，该反应的基本类型是   ▲   。

   （3）取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mg_x（OH）_yCl_z】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两

    等份。①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )₂沉淀;

          ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了5.74 g沉淀。

通过计算得知：x:z=     ▲       ，所得碱式氯化镁的化学式为     ▲       。

答案

（一）（1）放热。

（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。

（二）②盐酸过量

（三）Mg(OH)₂和HCl不能共存。

Mg+2H₂O  Mg（OH）₂↓+H₂↑。

（四）强。略，置换反应。

   （3）②3:4 ，Mg₃（OH）₂Cl₄