某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如下面图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。请回答下列问题：
⑴图一：该变化对应的实验操作是将      滴加到另一种溶液中。当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为         （填化学式）。当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是              （填离子符号）。当加入溶液的质量为40g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈       色。
⑵图二：表示酸碱恰好完全反应的点是____，说明该反应伴随_____现象（填“放热”或“吸热”）。          

⑶如果实验中用去了20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，根据图示计算稀盐酸中溶质的质量分数。

答案

(1) 盐酸。  NaCl和NaOH 。   Na⁺ 、Cl^- 。   红。

(2) B ,  放热

(3)（5分）解：设稀盐酸中溶质的质量为X

         NaOH   +   HCl  =  NaCl + H₂O　

           40     36.5

       20g×4 %     X

          40/20g×4 % = 36.5/X

             X = 0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g/20g = 3.65 %

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65 % 。